【題目】2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”,下列舉措與這一主題不相符的是
A.用“綠色化學(xué)”工藝,使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物
B.推廣燃煤脫硫技術(shù),減少SO2污染
C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D.大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量
【答案】D
【解析】
用“綠色化學(xué)”工藝,使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,可以實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境,故A相符;
B.燃煤生成二氧化硫,加大酸雨的產(chǎn)生,則推廣燃煤脫硫技術(shù),防治污染,可開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等新能源,減少化石能源的使用,可以減少污染,符合節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境的思想,故B相符;
C.有些垃圾中含有害物質(zhì)、有些垃圾中的物質(zhì)可回收利用并變廢為寶,推廣垃圾的分類存放、回收、處理,符合節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境的思想,故C相符;
D.化肥農(nóng)藥的不合理使用,會造成土壤污染、水體污染、大氣污染,不符合保護(hù)環(huán)境的思想,故D不相符;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
C.放電時(shí),OH-移向鎳電極
D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,二溴乙烷的裝置如圖所示:
提示:乙醇與濃硫酸在時(shí)脫水生成乙醚,在時(shí)脫水生成乙烯.有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn) | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______
裝置B的作用 ______ ,長玻璃管E的作用 ______
在裝置C中應(yīng)加入 ______ ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體填正確選項(xiàng)前的字母
水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液
反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ______ ;但又不能過度冷卻如用冰水,其原因是 ______ ;將1,二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 ______ 層填“上”、“下”
若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的,最好用 ______ 洗滌除去填正確選項(xiàng)前的字母
水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
已知:乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛;
乙醇和乙醛都易溶于水,乙醇沸點(diǎn)是75℃ ,是20.8℃
(1)組裝好儀器后須進(jìn)行的操作是______,其方法是______
(2)圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(3)本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理,如不加以改進(jìn)可能會發(fā)生______。
(4)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn),觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱,冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中,再加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,得到澄清溶液,實(shí)驗(yàn)過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)是______
(5)黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。
充分反應(yīng)后,停止實(shí)驗(yàn)的操作是_______
實(shí)驗(yàn)中測得數(shù)據(jù)如下進(jìn)行的反應(yīng)己完全:
空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g
硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g
硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g(冷卻到室溫稱量
反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g
反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g
據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算出X=______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調(diào)節(jié)溶液的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)
B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4
C.滴加過程中不斷減小
D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液:①鹽酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)②的電離方程式為________ ; ③,④中水的電離程度較大的是______
(2)室溫下,溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______;當(dāng)溫度升高到100攝氏度時(shí),(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)將①、③等體積混合,所得溶液呈______ (填酸,堿或中)性。
(4)將②、④等體積混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)
(5)室溫時(shí),若用標(biāo)準(zhǔn)溶液①滴定④,滴定過程中,需要加入_______作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________________________________________;
(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________;
(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________;
(4)“廢渣”成分為________(填化學(xué)式);
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F()是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__,分子中處于同一平面的原子最多有___個(gè)。
(2)E中官能團(tuán)名稱是___,①~④中屬于加成反應(yīng)的是___(填序號)。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為___。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是__。
(5)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線___。
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