13．下列各組物質(zhì)分類中，按物質(zhì)的分類后者從屬于前者的是（　�。�
A．金屬、非金屬、稀有氣體B．化合物、鹽、酸式鹽
C．堿、堿性氧化物、堿式鹽D．混合物、化合物、純凈物

分析 A、單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，所以金屬、非金屬是并列關(guān)系；
B、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽；
C、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，堿和氧化物是并列關(guān)系；
D、物質(zhì)分為純凈物和混合物，所以純凈物和混合物是并列關(guān)系．

解答 解：A、單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，所以金屬、非金屬是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，后者從屬于前者，故B正確；
C、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，堿和氧化物是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)分為純凈物和混合物，所以純凈物和混合物是并列關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì) 酸、堿、鹽，純凈物和混合物，氧化物等考點(diǎn)的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．

（1）超細(xì)鎘粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①下列說(shuō)法正確的是ade
a．Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4的組成元素中第-電離能最大的是氧元素
d．Cu（NH3）4SO4中外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的雜化方式為sp3雜化
②在CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，
最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水的極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，減小溶質(zhì)的溶解度
③寫出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu+離子的核外電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)
⑤含有元素銅的化合物焰色反應(yīng)為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)．其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（2）M原子的外圍電子排布式3s23p5與銅形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0．則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3阿伏伽德羅常數(shù)NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．將等物質(zhì)的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備氨基甲酸銨．把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

（1）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾．
（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請(qǐng)寫出其水分解反應(yīng)方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．某學(xué)習(xí)小組為探究其水解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內(nèi)曲線A中c（NH2CCOO-）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行．
（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨．取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為11.82g．則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液呈酸性說(shuō)明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．與9g水所含分子數(shù)相同的氧氣是16g；與18g水所含原子總數(shù)相同的CO2的質(zhì)量是44g；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑?3.2gCO2，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
B．試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
D．若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCl屬于離子化合物B．原子團(tuán)為OH-屬于羥基
C．乙醇與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層D．淀粉水解的最終產(chǎn)物含有葡萄糖

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