下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料
C、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：氧族元素,碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，具有還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C．質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3，二者摩爾質(zhì)量不等導(dǎo)致C元素的物質(zhì)的量不變，根據(jù)C原子守恒判斷生成氣體質(zhì)量；
D．硫酸亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，鐵離子能和Fe反應(yīng)生成亞鐵離子．
解答： 解：A．二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性，所以二者反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，硅單質(zhì)是制造光電池、CPU的主要原料，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3，二者摩爾質(zhì)量不等導(dǎo)致C元素的物質(zhì)的量不變，根據(jù)C原子守恒知，二者生成的氣體質(zhì)量不等，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，鐵離子能和Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，涉及二氧化硫、二氧化硅、鈉的重要化合物、亞鐵鹽的性質(zhì)，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、纖維素不能水解成葡萄糖
B、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
D、蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化納和過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、都屬于堿性氧化物
B、都能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C、水溶液的成分相同
D、與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)以上判斷在 ①NH4+ ②H+ ③Al3+ ④Fe2+⑤Mg2+⑥NO3-  ⑦CO32-⑧SO42-中一定存在的離子是（　　）
A、②③⑤⑧B、③⑤⑦⑧
C、③④⑤⑧D、②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（　　）
A、c（H+）
B、Ka（HF）
C、c（F-）
D、c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
B、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
C、10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境友好助洗劑-4A沸石可代替會(huì)對(duì)水體造成營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)題的助洗劑聚磷酸鈉，4A沸石是一種水合硅鋁酸鹽，化學(xué)式為Na12Al12Si12O48?27H2O，amol 4A沸石與2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為（　�。�
A、18a L
B、24a L
C、96a L
D、144a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)    ①是溶液    ②是膠體   ③是濁液   ④不能透過(guò)濾紙    ⑤能透過(guò)濾紙      ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)    ⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（　�。�
A、②⑤⑥B、②⑥⑦
C、①⑤D、③④⑦

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