環(huán)境友好助洗劑-4A沸石可代替會對水體造成營養(yǎng)化等環(huán)境問題的助洗劑聚磷酸鈉，4A沸石是一種水合硅鋁酸鹽，化學(xué)式為Na12Al12Si12O48?27H2O，amol 4A沸石與2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積為（　　）
A、18a L
B、24a L
C、96a L
D、144a L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：4A沸石的化學(xué)式可以改寫為12NaAlO2?12SiO2?27H2O，與鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的取決于NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，據(jù)此計算．
解答： 解：4A沸石的化學(xué)式可以改寫為12NaAlO2?12SiO2?27H2O，與鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的取決于NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以amol 4A沸石消耗amol×12×4=48a mol HCl，故消耗鹽酸的體積為
48amol
2mol/L
=24a L，
故選B．
點評：本題考查硅酸鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式計算，注意改寫為偏鋁酸鈉的方法進行計算，若改寫為氧化物形式增大計算難度，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制、保存氯化亞鐵溶液時，常加入一些
 
．目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因為SO2具有漂白性
B、硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料
C、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（　　）
試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)
A0.5mol/L20℃塊狀
B0.5mol/L20℃粉末狀
C1mol/L35℃塊狀
D2mol/L35℃粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol/（L?s）
B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
D、v（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時電子流向由A到B
C、工作時蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D、放電時正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為0.1 NA
C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2 NA
D、標(biāo)準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　�。�
A、10B、9
C、11.5D、12.5

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同步練習(xí)冊答案