相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(  )

 

 

C

【解析】相同體積、相同pH的一元強酸和中強酸,初始時c(H+)相同,反應(yīng)一旦開始, 中強酸還會繼續(xù)電離出H+,即隨后中強酸電離出的c(H+)大于強酸。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(  )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,下列敘述中,正確的是(  )

A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH-要使平衡向左移動,同時使OH-離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )

A.NaOH固體      B.NH4Cl固體

C.H2SO4 D.H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

利用光能和光催化劑,可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

 

(1)在0~30 小時內(nèi),CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________;反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的 CH4最多。

(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ·mol-1。

①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中,某溫度下反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù) K = 27,此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802 kJ·mol-1。

寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(  )

A.5% B.10%C.15% D.20%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

Mg 、Al

稀鹽酸

偏向Al

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

 

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同?

答:____________________________________________

(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。鋁為(  )______________________________

石墨為(  )__________________________

電池總反應(yīng):__________________________

(3)實驗④中的鋁作________極。

(4)實驗⑤中鋁作________極。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是 (填序號);

①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

(2)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

 

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