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某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流計指針偏轉方向

①

Mg 、Al

稀鹽酸

偏向Al

②

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

③

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

④

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

⑤

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

 

根據上表中的實驗現象完成下列問題：

(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？

答：____________________________________________

(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(　　)______________________________

石墨為(　　)__________________________

電池總反應：__________________________

(3)實驗④中的鋁作________極。

(4)實驗⑤中鋁作________極。

 

(1)不相同

(2)負極　2Al－6e－=2Al3＋　正極

6H＋＋6e－=3H2↑

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

(3)負　(4)正

【解析】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，在解答時一定建立在分析氧化還原反應的基礎上進行。同時要利用表中的對比關系得出相應結論。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

 

其中第①步存在平衡：

2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________。

a．Cr2O和CrO 的濃度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至________。

方法2：電解法

該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產生 Cr(OH)3 沉淀。

(5)用Fe做電極的原因為______________________________________

(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)

A．硝酸鉀溶解在水里

B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體

C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水

D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程

C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在208 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　　　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是(　　)

①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛茛芊磻笕芤旱馁|量

⑤生成水的物質的量�、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間

A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥

C．③④⑤⑥ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現A被腐蝕，B未被腐蝕，關于A、B的敘述正確的是( )

A．金屬活動性A＞B

B．還原性B＞A

C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應

D．金屬B的表面有明顯的氣泡產生

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

 

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