某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流計指針偏轉方向 |
① | Mg 、Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
② | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
③ | Al、石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
④ | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
⑤ | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
根據上表中的實驗現象完成下列問題:
(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同?
答:____________________________________________
(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為( )______________________________
石墨為( )__________________________
電池總反應:__________________________
(3)實驗④中的鋁作________極。
(4)實驗⑤中鋁作________極。
科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡:
2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的 pH = 2,該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________。
a.Cr2O和CrO 的濃度相同
b.2v(Cr2O)=v(CrO)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原 1 mol Cr2O 離子,需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3 的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至________。
方法2:電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液 pH 升高,產生 Cr(OH)3 沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________,溶液中同時生成的沉淀還有________。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是( )
A.硝酸鉀溶解在水里
B.氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C.水蒸氣凝結為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是( )
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C.綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
在208 K、100 kPa時,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
為了測定中和反應的反應熱,計算時至少需要的數據是( )
①酸的濃度和體積、趬A的濃度和體積、郾葻崛茛芊磻笕芤旱馁|量
⑤生成水的物質的量、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間
A.①②③⑥ B.①③④⑥
C.③④⑤⑥ D.全部
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現A被腐蝕,B未被腐蝕,關于A、B的敘述正確的是( )
A.金屬活動性A>B
B.還原性B>A
C.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應,金屬B發(fā)生氧化反應
D.金屬B的表面有明顯的氣泡產生
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述正確的是( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動
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