【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖所示。若上端開口關閉,可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,它的結構簡式為:
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為:
下列說法錯誤的是( )
A. 有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
B. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應,最多可消耗4 mol NaOH
C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一種產物可由B轉化得到
D. 有機物A分子中所有原子可能在同一平面上
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【題目】(題文)有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,它們之間的關系如圖所示
提示:①RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'為烷基。
②RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH
③酸性:RCOOH > H2CO3
回答下列問題:
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90,A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為__________________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應,其物質的量之比為1︰2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________,反應類型為________________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結構簡式是______________。
(4)A還能發(fā)生多種化學反應,寫出A發(fā)生下列反應的化學方程式并注明反應條件:
加聚反應:_________________________________________
消去反應:________________________________________________________________
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【題目】根據下圖回答有關問題。
(1)儀器E的名稱為___________。
(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________(填序號);請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法:_________________________________________________________________________。
(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作:
①用KMnO4制備O2,應選儀器________(填序號),其化學反應方程式為_________________________________;
②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發(fā)生或停止,應選儀器___________,其反應方程式為______________________。
(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2,并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質,而含氮化合物的用途廣泛,兩個常見的固氮反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的關系如圖所示:①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO;根據圖中的數據判斷下列說法正確的是( )
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度,反應①的反應速率減小
C.在1000℃時,反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
D.在標準狀況下,利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
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【題目】下列說法中正確的是
A. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構體
B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
C. 向溴水中分別通入乙烯和加入苯,都能觀察到溴水褪色現象,但原因不同
D. 芳香烴和的一氯代物都只有2種
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【題目】氨是重要的基礎化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產品。
(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH-,液氨比水更難電離,試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
(2)25℃時,亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示:
化學式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數Kh=_______(保留三位有效數字)。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學反應如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1;
反應II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1;
反應III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1。
則反應Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為____________。
(4)T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應Ⅳ,反應結束后得到尿素的質量為30g,容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。
①T1℃時,該反應的平衡常數K的值為___________。
②圖2中能正確反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________(填字母標號)。
(5)據文獻報道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。
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【題目】(1)隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
①已知反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2
②CO2可轉化成有機物 CH3OH實現碳循環(huán)。在1L的密閉容器中,充入lmolCO2和 3molH2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_______
③工業(yè)上,CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是_____。(雙選)
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行
C.在T℃時,1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2,達到平衡時,CO轉化率為 50%,則此時的平衡常數為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高
(2)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學反應如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;
反應II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1;
則反應IV:NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為_________。
(3)T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣,使之發(fā)生反應IV,反應結束后得到尿素的質量為30g,容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。(M(尿素)=60g/mol)
①T1℃時,該反應的平衡常數K的值為______。
②圖2中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為____(填曲線標記字母)
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