某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白:
(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
①____________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________。
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________;
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(3)鐵紅的化學(xué)式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________________________________________________________________________;
氧化銅________________________________________________________________。
答案 (1)①鐵屑、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸c
⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑,2Fe3++Fe===3Fe2+,
Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色顏料 用作制造銅鹽的原料
解析 (1)本實驗的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+,因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離,Cu2+和
Fe2+分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀,灼燒分別生成它們的氧化物。
(2)由于廢水顯酸性,又含有Cu2+、Au3+、Fe3+,因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+===H2↑+Fe2+
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
3Fe+2Au3+===2Au+3Fe2+
2Fe3++Fe===3Fe2+。
(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,鐵紅常用作紅色顏料,氧化銅常用作制銅鹽的原料。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(D)=0.4 mol/(L•s) B. v(C)=0.5 mol/(L•s)
C. v(B)=0.6 mol/(L•s) D. v(A)=0.15 mol/(L•s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出二氯甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
______________________________________________,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知:AgSCN(白色,s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12,F(xiàn)e3++SCN-(FeSCN)2+(紅色),K=138,下列說法不正確的是( )
A.邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點
C.上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D.滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,以免影響終點的觀察
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是( )
A.若V1=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
B.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定小于V2
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng):, 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
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