金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是

(  )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉


答案 B

解析 合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)略有不同,A正確;Mg在工業(yè)上用電解法冶煉,Cu用熱還原法冶煉,B錯(cuò)誤;金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mnne===M,C正確;金屬越活潑,則金屬離子的氧化性越弱,越難被還原,D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是                        (     )

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí),發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是                                                                   (  )

A.金屬元素的單質(zhì)只有還原性,其離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D.大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)

從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

(4)碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)A的化學(xué)式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu===Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和

藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和

藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和

藍(lán)色溶液

紅棕色氣體

和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是                                                     (  )

A.Cu                                                            B.Cu2O

C.一定有Cu,可能有Cu2O                           D.一定有Cu2O,可能有Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白:

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________;

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________________________________________________________________________;

氧化銅________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25 ℃,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10a mol·L1、1.0×10b mol·L1,這兩種溶液的pH之和為(  )

A.14-ab                                                 B.14+ab

C.14-ab                                                 D.14+ab

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減

少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為         

     A.22.1 g        B.27.2 g    C.30 g   D.無(wú)法計(jì)算

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