【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見元素（周期表中前18號），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清的溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，與A屬同類別物質(zhì)。取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

（1）寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：__________________________________________________________；

A→D：___________________________________________________________。

【答案】 KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

【解析】根據(jù)框圖，B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，故答案為：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；

(2)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；A→D的反應為AlO2-和Al3+的轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；AlO2-+4H+=Al3++2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性

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【題目】某條件下，鋅與稀硝酸反應時，其物質(zhì)的量之比2：5，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是( )

A. N2O B. NO2 C. NO D. NH4NO3

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【題目】已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2 ，則關(guān)于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時火焰顏色的描述，不正確的是

A.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色B.鈉在空氣中燃燒——黃色

C.磷在空氣中燃燒——綠色D.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________________

（2）該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）如果反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷

B. 等物質(zhì)的量甲烷、乙炔、乙烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加

C. 下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

D. 與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

（1）試劑X為__________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______________________________，請舉一例該反應的用途________________________；

（4）反應Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；

（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

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【題目】文學中有“點石成金”，趣味實驗中有“點L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺。則“點L成M”不可能是

A.點鋁成銅B.點銀成鈉

C.點鋅成鈣D.點鐵成銅

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同步練習冊答案