Question

【題目】已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2 ，則關于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，則反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故A正確；B、由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，故B錯誤；C、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，故C正確；D、由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質的量為×3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故D正確；故選B。