Question

【題目】（1）實驗測得，4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。

（2） 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：____________。

Answer 1

【答案】（1）2CH3OH(I)+3O2=2CO2(g)+4H2O(I) △H=-1440 kJ/mol

（2）-93 （3）△H=+226.7 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）4gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出90kJ熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1440kJ熱量，則熱化學方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1440KJ/mol；

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6=-93kJmol-1=a kJmol-1，因此a=-93。

（3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJmol-1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJmol-1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應可以根據(jù)①×2+②×1/2-③×1/2得到，

所以反應焓變△H=2×(-393.5kJmol-1)+(-571.6kJmol-1)×1/2-(-2599kJmol-1)×1/2=+226.7kJmol-1。