【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學興趣小組對亞氯酸進行了研究,請回答下列問題。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaC1。

(1)下列物質(zhì)中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體

(2)現(xiàn)利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進行制取NaClO2晶體實驗。

a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別_____________、___________。

b.裝置中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為_________________________。

裝置中制備NaClO2的離子方程式為________________________

c.裝置的作用是________________。

d.未反應完的ClO2在裝置中可被NaOH溶液吸收,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽,且二者的物質(zhì)的量之比為11,請寫出該反應的離子方程式______________________

e.從裝置反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

減壓,55℃蒸發(fā)結晶;趁熱過濾;___________;低于60干燥,得到成品。

(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。

亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。

b.為測定亞氯酸鈉樣品純度,需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的___________(填寫選項字母)

A.亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)

B.過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)

C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)

D.指示劑的加入量(d mol)

E.標準液的濃度(e mol/L)和消耗體積(VmL)

用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaC1O2 質(zhì)量分數(shù)____________

【答案】AB三頸燒瓶或三頸蒸餾燒瓶或三頸瓶分液漏斗2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2防止倒吸或安全瓶2C1O2+2OH-=ClO3-+C1O2-+H2O38~60℃的溫水洗滌淀粉溶液AE%

【解析】(1)亞氯酸鈉漂白原理是因其有強氧化性,H2O2 和NaClO有強氧化性,可作漂白劑,SO2 因與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),而具有漂白性,而Al(OH)3膠體只有吸附作用,能凈水,但不能作漂白劑,故答案為AB;

(2)a.裝置中兩種實驗儀器的名稱分別是三頸燒瓶或三頸蒸餾燒瓶或三頸瓶和分液漏斗;

b.裝置中利用NaClO3和Na2SO3在稀硫酸的酸化下,產(chǎn)生ClO2和硫酸鈉,發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;

裝置中利用ClO2和H2O2在堿性條件來制備NaClO2,其中ClO2是氧化劑,H2O2的氧化產(chǎn)物為O2,發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2

c.ClO2進入裝置,發(fā)生反應使裝置內(nèi)壓強降低,可能發(fā)生倒吸,裝置的作用為防止倒吸;

d.C1O2中氯元素的化合價為+4價,氧化產(chǎn)物中氯元素為+5價,則還原產(chǎn)物中氯元素的化合價為+3價,發(fā)生反應的離子方程式2C1O2+2OH-=ClO3-+C1O2-+H2O;

e.從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應趁熱過濾,由題目信息可知,應控制溫度38~60進行洗滌,低于60干燥;

(3)a.有碘單質(zhì)參和生成的反應,一般采用淀粉溶液做指示劑;

b.A.為測定亞氯酸鈉樣品純度,肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g),故A正確;B.過量的碘化鉀未參加反應,無需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量,故B錯誤;C.稀硫酸只是酸化溶液,無需知道其濃度和體積,故C錯誤;D.指示劑只是為了判斷滴定終點,無需知道其體積,故D錯誤;E.滴定消耗的標準液體積(VmL)及其濃度(e mol/L)可用于計算樣品中亞氯酸鈉的含量,故E正確;答案為AE;

根據(jù):ClO2-~~~~~2I2~~~~~~~4S2O32-可知ClO2-的物質(zhì)的量為V×10-3L×e mol/L×=Ve×10-3mol,樣品中NaC1O2 質(zhì)量分數(shù)×100%=%。

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【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法,某有機物12g在氧氣中完全燃燒,生成7.2g水和8.96LCO2(標況)。0.5mol該有機物的質(zhì)量為30g。

(1)試求該有機物分子式_________________________;

(2)若該有機物能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則其結構簡式為________________;

若該有機物既能與Na反應產(chǎn)生氣體,又能發(fā)生銀鏡反應,則結構簡式為___________。

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B.選用丙烷作燃料,除了環(huán)保外,還因為它常溫常壓下是液態(tài),便于儲存
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(2)裝置F中所盛的試劑為___________。

(3)下列有關該實驗的說法中,不正確的是__________。

A.B裝置的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解

B.E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積

C.若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2

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【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是

A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑

B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢

C. 滴定過程中,眼睛應始終注視著滴定管的刻度線

D. 若操作無失誤,只需滴定次即可

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【題目】(1)實驗測得,4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。

(2) 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:_________________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知:

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) H3 =-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變:____________。

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A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)=1×10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達到平衡時c(H)=+c(Z)+c(OH)

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【題目】下列關于鹽類水解的說法中正確的是

A. 任何鹽均能發(fā)生水解 B. 溶液的pH —定變大

C. 使水的電離程度增大 D. 發(fā)生氧化還原反應

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【題目】實驗室制備一硝基甲笨(主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯)的反應原理、實驗裝

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

式量

溶解性

甲苯

0.866

110.6

92

不溶于水,易溶于一硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

137

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

137

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

實驗步驟:

① 配制混酸,組裝如圖反應裝置。取100 mL 燒杯,用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配

制混酸,加入恒壓滴液漏斗中,把15 mL 甲苯(折合質(zhì)量13.0g)加入三頸燒瓶中。

② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。

③ 在50一60℃ 下發(fā)生反應,直至反應結束。

④ 除去混酸后,依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(l)配制40mL 混酸的操作是________________

(2)裝置中還缺少__________(填儀器名稱)。如果溫度超過60℃,將會有____(填物質(zhì)名稱)生成。

(3)分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________

(4)產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后,再用蒸餾水洗滌,檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______

(5)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入_______除去水,然后蒸餾,若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g,則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。

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