【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

【答案】B

【解析】A．電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，與自由移動(dòng)離子濃度成正比，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，但等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，它們的物質(zhì)的量相同，故中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氨水的OH-濃度大于原來(lái)的，故C錯(cuò)誤；D．因醋酸是弱酸，鹽酸中的c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過醋酸中c(H+)的兩倍，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是

A.水電離的：①=②=③=④

B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量：①最大

C.若將②、③溶液混合后，混合液的，則消耗溶液的體積：②=③

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入適量，可使

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molN2與4mol H2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃時(shí)，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應(yīng)為_______；

(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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