3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固體 ⑥NaCl溶液．其中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號），屬于電解質(zhì)的有①⑤（填序號）．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；能�?dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或是電子．

解答 解：①液態(tài)HCl不導(dǎo)電，在水溶液狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②酒精不能導(dǎo)電，在水溶液中也不能電離出自由移動的離子，是非電解質(zhì)；
③CO2不能導(dǎo)電，在水溶液中也不是自身電離導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
④稀H2SO4溶液能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；
⑤CaO固體不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下自身電離導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；
⑥H2SO4 不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的有①⑤．
故答案為：④⑥；①⑤．

點評 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　　）
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應(yīng)式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應(yīng)式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K+．
（5）請寫出步②④⑥所發(fā)生的離子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO2和N2O4之間的反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（3）平衡常數(shù)K=0.11．（保留到小數(shù)點后兩位）
（4）若t1=2min，反應(yīng)開始至2min末Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v正加快，v逆加快，（填“加快”或“減慢”），平衡-向正方向移動（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
③NO2、N2O4 的反應(yīng)速率的比為2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑦氣體的壓強不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa   B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa   D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實驗方案回答問題．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品中的鈣、氟指的是（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將體積均為aL的甲、乙溶液混合，設(shè)所得溶液體積為2aL．
（1）甲為0.2mol/LH2SO4溶液，乙為0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是C．
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
（2）甲為0.2mol/LCH3COOH溶液，乙為0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是AC．
A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）甲為0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙為0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ABC．
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）

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