Question

18．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 在30 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 224 mL：H₂O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl₂═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl^-+2H⁺
• B． 硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
• C． 飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
• D． 碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．n（Na₂SO₃）=0.03L×1mol/L=0.03mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由電子守恒可知，氯氣不足；
B．反應(yīng)生成銀氨溶液；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度��；
D．加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水．

解答 解：A．n（Na₂SO₃）=0.03L×1mol/L=0.03mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由電子守恒可知，離子反應(yīng)為SO₃^2-+Cl₂+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O，故A錯誤；
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故B正確；
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁的離子反應(yīng)為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故C正確；
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．