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【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產生

B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產生氣體的速率加快

D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質量相等

【答案】D

【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產生，故A正確；

B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；

C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；

D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產生2gH2，則轉移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質量不相等，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )

A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。____________________

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。

II．根據反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產物是______。

②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當有少量酸性物質進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象：_____________。

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經測定動物體溫升高，氧氣的結合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數]降低，則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示：

①利用R點所示數據，計算37 ℃時該反應的平衡常數K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時，該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。

實驗

試劑

現象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現象1和現象2分別是_________、_________。

② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。

實驗操作

實驗現象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質進行推測：

假設1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質中一定包含，其證據是______。

實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是 （ ）

A. A有5種正價，與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質

C. 簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

C.鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性強弱：Fe2＋<I－

B. n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C. 由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－l

D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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