16．下列敘述中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

分析 A．溶解過(guò)程是物質(zhì)分子或離子分散到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分成陰陽(yáng)離子；
B．二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)不是二氧化硫；
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
D．亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離．

解答 解：A．溶解過(guò)程是物質(zhì)分子或離子分布到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分開(kāi)來(lái)，比如說(shuō)I2的溶解，不能說(shuō)是電離，但電解質(zhì)的溶解過(guò)程為其電離過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)不是二氧化硫，而使亞硫酸，所以該溶液中亞硫酸是電解質(zhì)、二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+，故C正確；
D．亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+小于0.2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷、物質(zhì)的溶解和電離關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析比較判斷能力，明確基本概念及強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
A．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是a（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．鹽類都可用作調(diào)味品
C．鋁罐可久盛食醋
D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，
充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C．b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度
D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　�。�
A．還原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在1L 1mol/L的氨水中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和為1 molD．含NH3•H2O 1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過(guò)渡元素即為所有副族元素，又叫過(guò)渡金屬
⑥I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，Y與Z可形成YZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
D．由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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