8．在1L 1mol/L的氨水中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和為1 molD．含NH3•H2O 1mol

分析 該溶液中氨水的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：該溶液中氨水的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，
A．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n（NH3）＜1mol，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，所以n（NH3）+n（NH4+）＜1mol，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，根據(jù)物料守恒得n（NH3）+n（NH4+）+n（NH3•H2O）=1mol，故C正確；
D．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n（NH3•H2O）＜1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中含N元素的微粒成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過(guò)程中有關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)．恢復(fù)到原狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)物均無(wú)剩余，則反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為21.6克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問(wèn)題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，室溫下其單質(zhì)為液態(tài)的元素在上表中對(duì)應(yīng)的“序號(hào)”是⑩，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填氫化物化學(xué)式）HCl．
（4）室溫下，其單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對(duì)應(yīng)的“序號(hào)”是⑤，其單質(zhì)是能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的“非金屬”，該元素在上表中對(duì)應(yīng)的“序號(hào)”是⑥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號(hào)是⑧，離子半徑最小的序號(hào)是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)判斷出其陰離子還原性的強(qiáng)弱，此反應(yīng)的離子方程式為：Br2+S2-═2Br-+S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若X?Y?W組成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)原子軌道說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間立體結(jié)構(gòu)都是正四面體
B．乙烯和苯分子每個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
C．苯分子C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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