【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是

A.與燃料燃燒有關(guān)

B.涉及氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物可形成霧霾，則霧霾及其形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖示，硫元素和氮元素在轉(zhuǎn)化過程中都發(fā)生化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示，硝酸和硫酸都與NH3反應(yīng)分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示，硝酸銨和硫酸銨形成無機(jī)顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與驗(yàn)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

A

分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，記錄褪色時間

濃度越大，反應(yīng)速率越快越先褪色

B

以石墨為電極，電解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）

陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色

C

25℃時，向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體

量多

D

向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡體系中加入少量 KCl 固體

血紅色變淺，說明增加生成物濃度，

平衡逆向移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。圖所示原電池的說法正確的是

A.電子經(jīng)鋅片流向銅片

B.Cu為負(fù)極，Zn為正極

C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl－

濃度/(mol·L-1)

a

0.05

0.10

0.50

0.56

常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

（1）根據(jù)表中列出的離子濃度計(jì)算a＝________。沉淀A是_______（填化學(xué)式）。

（2）在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學(xué)式）。

（3）加入過量HCl的作用為___________。

（4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。

（2）在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)（78.2℃）比甲醚的沸點(diǎn)（-23℃）高。主要原因是__。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。

①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。

②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__。

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