Question

【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。

（2）在常壓下，乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。

①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。

②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__。

Answer 1

【答案】 乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能 N2H4+H2ONH2NH3++OH- N2H6(HSO4)2

【解析】

(1)雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，雙氧水是共價化合物，電子式為；

(2)在常壓下，乙醇的沸點(78.2℃)比甲醚的沸點(-23℃)高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能；

(3)①聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似, 則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：N2H4+H2ONH2NH3++OH-，則肼的水溶液顯堿性。

②聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，第二步電離方程式為：N2H5++H2ON2H62++OH-，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2。