11．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中I-濃度減小B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D．溶液中Pb2+濃度增大

分析 加入KI溶液，I-濃度增大，使平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）逆向移動(dòng)，Ksp只與溫度有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入KI溶液，溶液中I-濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則溶度積常數(shù)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；
C．I-濃度增大，使沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，故C正確；
D．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，溶液中Pb2+濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉀元素化合價(jià)降低B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用途廣泛，是最重要的化工產(chǎn)品之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．

（2）已知合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減��；
②400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是d（填字母序號(hào)）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）        b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）        d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（4）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2所示，電極1發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2012年6月16日我國(guó)成功發(fā)射了“神州九號(hào)”．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神九”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說(shuō)法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動(dòng)小組用圖所示裝置通過(guò)電解生成Fe（OH）3進(jìn)行水的凈化．

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，反復(fù)多次，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
C．向試管中先加入無(wú)水乙醇，再加入適量冰醋酸與一定量濃硫配制的混酸，然后加熱制取乙酸乙酯
D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，將反應(yīng)后的溶液與銀氨溶液混合水浴加熱，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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