Question

11．在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L^-1、0.1mol•L^-1，向混合溶液中加入1.92g銅粉，并加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�

• A． 0.10mol•L^-1
• B． 0.15mol•L^-1
• C． 0.225mol•L^-1
• D． 0.30mol•L^-1

Answer 1

分析 n（HNO₃）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（H+）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=0.04mol+0.02mol=0.06mol，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，Cu和硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)方程式知，假設(shè)0.03molCu完全反應(yīng)需要氫離子0.08mol＞0.06mol，所以Cu過量，以氫離子為標(biāo)準(zhǔn)計算生成銅離子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（HNO₃）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（H+）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=0.04mol+0.02mol=0.06mol，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，Cu和硝酸反應(yīng)離子方程式為 3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)方程式知，假設(shè)0.03molCu完全反應(yīng)需要氫離子0.08mol＞0.06mol，所以Cu過量，以氫離子為標(biāo)準(zhǔn)計算生成銅離子的物質(zhì)的量，
0.06mol氫離子完全反應(yīng)生成n（Cu²⁺）=$\frac{0.06mol}{8}×3$=0.0225mol，
c（Cu²⁺）=$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol•L^-1，
故選C．

點評 本題混合物的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，注意要先進行過量計算，然后根據(jù)量少的為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，題目難度不大．