9．青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素，它在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
（分子中的-SH與-OH具有類似性質(zhì)）．下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是（　�。�
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上
B．青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．青霉氨基酸分子間不能發(fā)生縮合反應(yīng)
D．1 mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2

分析 青霉氨基酸中含-COOH、-SH、-NH2，結(jié)合羧酸、硫醇及氨基酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則不可能所以碳原子在同一直線上，故A錯誤；
B．氨基能和酸反應(yīng)、羧基能和鍵反應(yīng)，且羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．該分子中含有氨基和羧基，所以能發(fā)生縮合反應(yīng)，故C錯誤；
D．-COOH、-SH均可與Na反應(yīng)，則1mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇、氨基酸性質(zhì)的考查，注意硫醇與醇的性質(zhì)相似，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表．
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（選填“＞”“＜”或“=”）
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
    加熱水		C．
    傾倒液體		D．
   移走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實(shí)驗(yàn)條件平衡時反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程．
寫出0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-．
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓蓱?yīng)用于汽車安全氣囊．請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）；（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）


請按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是NH4HCO3；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022；
（4）反應(yīng)②中氧化劑是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)制得新型纖維酸類降脂藥克利貝特，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A分子中含有2個手性碳原子
B．物質(zhì)A分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
C．1 mol物質(zhì)A最多可以與含4molBr2的溴水反應(yīng)
D．物質(zhì)A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng)）（　�。�
A．11B．12C．13D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某氧氣分子的質(zhì)量為mg，12C原子的質(zhì)量為n g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
①該氧氣分子的相對分子質(zhì)量$\frac{12m}{n}$         
②該氧氣的摩爾質(zhì)量為 NA
③a g該氧氣分子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{m{N}_{A}}$mol     
④ag該氧氣的體積為$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$L．
A．①②③B．①②④C．①③D．③④

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