【題目】合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式______熱量用、或表示。
(2)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入、進(jìn)行氨的合成,圖2為時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系圖。
①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為時(shí),的轉(zhuǎn)化率為______。
②圖3中,則溫度為時(shí)對應(yīng)的曲線是______填“a”或“b”。
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,一定溫度下,在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表:
時(shí)間 | ||||
0 | 0 | 0 | ||
5 | ||||
7 | ||||
10 |
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?______填“是”或“否”,前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______。
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為加入,若要求平衡后在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為______。
③反應(yīng)在內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______填字母。
減少的物質(zhì)的量 降低溫度 升高溫度 充入
④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
混合氣體密度不再變化
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如表:
氣化反應(yīng)式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
則反應(yīng)在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值______。
【答案】 a 是 、、 d bde
【解析】
(1)焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,圖中生成1mol氨氣放熱為,合成氨的熱化學(xué)方程式為;
(2)①向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入、進(jìn)行氨的合成,則
氨氣的體積分?jǐn)?shù)為時(shí),,解得,氫氣的轉(zhuǎn)化率為;
②合成氨為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,則溫度越高對應(yīng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小,圖中T=450℃,則溫度為500℃時(shí)對應(yīng)的曲線是a;
(3)①由表中數(shù)據(jù)可知,7min時(shí)消耗甲烷0.2mol,根據(jù)方程式,消耗水0.2mol,所以=0.8mol,與5min時(shí)相同,則5min時(shí)為平衡狀態(tài);前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
②恒溫恒容,反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),要求平衡后在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí),起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同,則
,,解得,,;
③反應(yīng)在內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少,氫氣的物質(zhì)的量增加。則
a.減少的物質(zhì)的量,平衡逆向移動(dòng),的物質(zhì)的量應(yīng)該減小,故不選a;
為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),的物質(zhì)的量應(yīng)該減小,故不選b;
升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的物質(zhì)的量增大,故不選c;
充入,平衡逆向移動(dòng),的物質(zhì)的量增大,CO的物質(zhì)的量減小,反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大,與表中數(shù)據(jù)一致,故選d;
④a.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmol的同時(shí)生成nmolCO,只體現(xiàn)正反應(yīng)速率,反應(yīng)不一定平衡,故不選a;
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,可知物質(zhì)的量不變,為平衡狀態(tài),故選b;
氣體的質(zhì)量、體積不變,混合氣體密度始終不變化,密度不變不一定平衡,故不選c;
根據(jù) ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選d;
e.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,符合平衡特征“定”,一定為平衡狀態(tài),故選e;
⑤;
根據(jù)蓋斯定律可知得到,由表中數(shù)據(jù)可知900K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù),即。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 往酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液 | 溶液褪色 | 草酸具有還原性 |
B | 往Na2CrO4溶液中滴加過量濃硫酸 | 溶液由黃色轉(zhuǎn)化為橙黃色 | CrO42-在酸性條件下完全轉(zhuǎn)為Cr2O72- |
C | 裝有NO2的燒瓶泡在熱水中 | 燒瓶紅棕色變深 | 升高溫度,平衡2NO2N2O4逆移 |
D | 往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸 | 有淡黃色沉淀生成 | S2O32-與H+不能共存 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有機(jī)物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下,其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%。
已知:Ⅰ. +H2O
Ⅱ. +CO2
Ⅲ. + +H2O
請回答下列問題:
(1) B中含有的官能團(tuán)名稱是____________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。
(3) F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(4) E的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;
②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),反應(yīng)消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿
B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()
A. A B. B C. C D. D
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3=______________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)
(2)利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:
方法一:CO2催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:
①下列說法正確的是________;
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B.其它條件不變時(shí),若壓縮容器容積,則活化分子百分?jǐn)?shù)增大,v正和v逆均增大
C.測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D.使用合適的催化劑,催化劑改變反應(yīng)歷程,減小反應(yīng)焓變,加快反應(yīng)速率
②393K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________(保留三位有效數(shù)字);
③393K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________(填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”);
方法二:用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。
④b電極上的電極反應(yīng)式為_________________________;
⑤該裝置中使用的是_________________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
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【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2,工作示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.制H2時(shí),連接K1;制O2時(shí),連接K2
B.產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C.制O2時(shí)電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.通過控制開關(guān)交替連接K1或K2,可以使電極3循環(huán)使用
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【題目】甲醇作為可再生能源,越來越受到人們的關(guān)注。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下
化學(xué)反應(yīng) | 500℃平衡常數(shù) | 焓變 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | K1=2.5 | ΔH1=-116 kJ·mol-1 |
②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) | K2=1.0 | ΔH2=+41 kJ·mol-1 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3=? | ΔH3=? |
(1)反應(yīng)③的K3=__,ΔH3=___。
(2)對于反應(yīng)②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15,則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
B.用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C.圖3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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