【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.制H2時，連接K1；制O2時，連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C.制O2時電極3發(fā)生的電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D.通過控制開關(guān)交替連接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用

【答案】B

【解析】

A．電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，制H2時，開關(guān)應連接K1，氫氣在電極1(陰極)放出，制O2時，開關(guān)應連接K2，氧氣在電極2(陽極)放出，故A正確；

B．開關(guān)應連接K1，氫氣在電極1(陰極)放出，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯誤；

C．制O2時，電極3連接K2時，電極3為陰極，NiOOH→Ni(OH)2，對應的電極反應方程式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C正確；

D．電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.乙醇發(fā)生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發(fā)生斷裂

C.葉酸的結(jié)構(gòu)為：，葉酸可以發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應

D.熒光黃結(jié)構(gòu)為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是（ ）

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋

D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______熱量用、或表示。

(2)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入、進行氨的合成，圖2為時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系圖。

①圖2中氨氣的體積分數(shù)為時，的轉(zhuǎn)化率為______。

②圖3中，則溫度為時對應的曲線是______填“a”或“b”。

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時間

0

0

0

5

7

10

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？______填“是”或“否”，前5min反應的平均反應速率______。

②在相同實驗條件下，若改為加入，若要求平衡后在反應混合氣中質(zhì)量分數(shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為______。

③反應在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______填字母。

減少的物質(zhì)的量 降低溫度 升高溫度 充入

④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi)生成的同時生成

b.容器內(nèi)壓強不再變化

混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

的質(zhì)量分數(shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如表：

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

則反應在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設(shè)計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關(guān)于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進入反應裝置

B.冷凝管的作用是導氣兼起冷凝回流

C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C

D.乙醚的作用是與MgBr2反應生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

(CH3CO)2CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì)

名稱

分子量

性狀

密度

熔點

沸點

溶解度：克溶劑

水

醇

醚

苯甲醛

106

無色液體

互溶

互溶

乙酸酐

102

無色液體

12

溶

不溶

肉桂酸

148

無色結(jié)晶

300

24

溶

密度：常壓，測定主要實驗步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀．在，將此混合物回流45min．

Ⅱ分離與提純：將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．回答下列問題：

(1)合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是 ______ 實驗中為控制溫度在需在 ______ 中加熱．

A.水甘油沸點砂子植物油沸點

(2)圖2中裝置a的作用是 ______ ，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在 ______ 填儀器名稱；

(3)趁熱過濾的目的 ______ ；

(4)加入1：1的鹽酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是 ______ ；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際，則產(chǎn)率是 ______ 保留3位有效數(shù)字．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32 g

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