Question

5．在10L密閉的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$，試填寫下列空白：
（1）x的值為1
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（3）平衡時(shí)，A的濃度為0.05mol/L
（4）用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.025mol．L^-1．min^-1．

Answer 1

分析 （1）恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)與氣體體積成正比，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前小，說明是體積減小的反應(yīng)；x只能為1；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念得表達(dá)式；
（3）根據(jù)三段式可得平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度；
（4）根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：（1）恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)與氣體體積成正比，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$，說明平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前小，說明是體積減小的反應(yīng)，x只能為1；
故答案為：1  
（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃冪之積，則k=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$；
故答案為：$K=\frac{{c（C）•{c^2}（D）}}{{{c^3}（A）•c（B）}}$
（3）設(shè)反應(yīng)A3amol，根據(jù)三段式：
             3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量：2             1          0           0
轉(zhuǎn)化量：3a            a           a           2a
平衡量：2-3a        1-a         a           2a
則有：$\frac{2-3a+1-a+a+2a}{2+1}$=$\frac{5}{6}$，得a=0.5mol，所以平衡時(shí)a的濃度為：$\frac{（2-3×0.5）mol}{10L}$=0.05mol/L；
故答案為：0.05   
（4）B的反應(yīng)速率為：$\frac{0.5mol÷10L}{2min}$=0.025mol．L^-1．min^-1；
故答案為：0.025mol．L^-1．min^-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，注意速率的單位．