20．“電池新貴”鋁電池是用石墨作為正極材料，用有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作為電解液的二次電池，電池充電快、容量高、成本低、也很安全．已知該電池工作的過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子通過外電路移向石墨電極
B．若用該電池給鋼制品表面電鍍Al，則鋼制品應(yīng)該接電池的正極
C．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．若改用NaOH溶液作電解液，則Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓

分析 放電時(shí)，活潑的金屬鋁是負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-；不活潑石墨為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在二次電池充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電鍍時(shí)，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，鋼制品連接外加電源的負(fù)極．

解答 解：A、放電時(shí)，活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極，放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子通過電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）向正極石墨電極方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、電鍍時(shí)，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，鋼制品連接外加電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、電池充電時(shí)，陰極得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C正確；
D、若改用NaOH溶液作電解液，生成物為偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，要求理解原理，書寫電解方程式，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H+向左移動(dòng)
B．電子由a極沿導(dǎo)線流向b極
C．b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，a極質(zhì)量減少8.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C．  2-甲基-2-丙烯D．  對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．32g由非金屬元素A組成的單質(zhì)甲與100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、鹽乙和15.8g鹽丙．鹽乙只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為174g•mol-1．鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊，氣體丁能使品紅溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，寫出乙的電子式．
（2）Na2A2能與NaBr3反應(yīng)生成乙和另一種物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr．
（3）Na2A如與單質(zhì)甲能（填“能”或“不能”）反應(yīng)生成乙，原因是-2價(jià)的硫與0價(jià)的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng)．
（4）丙溶液能與足量的氯氣反應(yīng)，寫出離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明生成的氧化產(chǎn)物取少量反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的同一周期
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑依次減小
C．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為Y＞Z＞X
D．若m＞n．則Xm+的半徑大于Zn+的半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某種新型材料J的合成路線如圖所示：

J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）物質(zhì)C的名稱是1，2-二溴乙烷，物質(zhì)H中所含官能團(tuán)為羥基，物質(zhì)B分子中最多有14個(gè)原子共平面；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)．
（2）假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行，則合成J所需烴A與烴B的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）同時(shí)符合下列3個(gè)要求的E的同分異構(gòu)體共有10種，這些同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)的各組峰的面積之比均為1：1：1：1：1：1，等質(zhì)量的這些同分異構(gòu)體在于濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①遇到FeCl3溶液顯紫色
②能夠發(fā)生水解反應(yīng)
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其余生成的Ag物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān) Na2SO3溶液的敘述不正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
B．不能用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)
C．將此溶液與稀硫酸產(chǎn)生的少量氣體通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
D．能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）銨根離子（NH4+）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在以 CaSO4為原料生產(chǎn)H2SO4的過程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反應(yīng)溫度約需1200℃，而將CaSO4與SiO2混合加熱制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2AgI+S2-?Ag2S+2I-．
（4）配平氧化還原的離子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．與Al產(chǎn)生H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-
B．在某酸性透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
C．滴加KCSN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D．在由水電離出的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：SO42-、F-、Na+

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