Question

8．32g由非金屬元素A組成的單質(zhì)甲與100ml 6 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、鹽乙和15.8g鹽丙．鹽乙只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為174g•mol^-1．鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊，氣體丁能使品紅溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，寫出乙的電子式．
（2）Na₂A₂能與NaBr₃反應(yīng)生成乙和另一種物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+NaBr．
（3）Na₂A如與單質(zhì)甲能（填“能”或“不能”）反應(yīng)生成乙，原因是-2價(jià)的硫與0價(jià)的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng)．
（4）丙溶液能與足量的氯氣反應(yīng)，寫出離子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明生成的氧化產(chǎn)物取少量反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子．

Answer 1

分析 氣體丁能使品紅溶液褪色，則丁為SO₂，單質(zhì)甲與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、鹽乙和鹽丙，鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊，鹽乙只含兩種元素，則可推知A應(yīng)為S，鹽乙中含有有鈉元素和硫元素，其摩爾質(zhì)量為174g•mol^-1，則乙為Na₂S₄，32g即1molS與100ml 6 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、Na₂S₄和15.8g鹽丙，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，丙為Na₂S₂O₃，據(jù)此答題．

解答 解：氣體丁能使品紅溶液褪色，則丁為SO₂，單質(zhì)甲與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、鹽乙和鹽丙，鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊，鹽乙只含兩種元素，則可推知A應(yīng)為S，鹽乙中含有有鈉元素和硫元素，其摩爾質(zhì)量為174g•mol^-1，則乙為Na₂S₄，32g即1molS與100ml 6 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、Na₂S₄和15.8g鹽丙，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，丙為Na₂S₂O₃，
（1）乙為Na₂S₄，乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，所以乙的電子式為，
故答案為：； 
（2）Na₂S₂能與NaBr₃反應(yīng)生成Na₂S₄和另一種物質(zhì)為NaBr，其化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+NaBr，
故答案為：2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+NaBr； 
（3）根據(jù)化合價(jià)的變化可知，Na₂S與S能反應(yīng)生成Na₂S₄，原因是-2價(jià)的硫與0價(jià)的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng)，
故答案為：能；-2價(jià)的硫與0價(jià)的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng)； 
（4）丙為Na₂S₂O₃，丙溶液能與足量的氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，證明有硫酸根離子產(chǎn)生，可以取少量反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，
故答案為：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-； 取少量反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，結(jié)構(gòu)分析，離子方程式的書寫，本題的難點(diǎn)是元素守恒和電子得失守恒的應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，難度較大．