某無(wú)色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、OH-
C、Cu2+
D、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：無(wú)色溶液說(shuō)明不含有顏色的離子，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+呈藍(lán)色不符合無(wú)色條件，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、SO42-、Cl-和Al3+之間不反應(yīng)且都呈無(wú)色，所以這幾種離子能共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件即可解答，知道常見(jiàn)離子顏色，離子共存常常與氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、pH等聯(lián)合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測(cè)溶液．稱量樣品時(shí)所用儀器有
 

（2）用
 
量取10ml待測(cè)液注入錐形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)．滴定時(shí)的正確操作方法是
 
，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，燒堿樣品的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）
滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
第一次10.000.2020.50
第二次10.000.4020.80
第三次10.004.0024.20
（4）滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3-羧酸香豆素是一種增白劑和治療冠心病藥物的中間體，合成流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）第②步的反應(yīng)，可以認(rèn)為由兩步構(gòu)成，符合反應(yīng)類型的是
 
．
A．加成，取代    B．加成，消去    C．消去，加成    D．取代，消去
（4）3-羧酸香豆素的分子式為
 
，1mol 3-羧酸香豆素和NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）3-羧酸香豆素有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足下列條件的該物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（要求寫兩種）
a．能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)   b．苯環(huán)的1，3，5位上有三個(gè)取代基    c．遇Fe3+不顯紫色
（6）請(qǐng)你結(jié)合《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中關(guān)于阿司匹林的制備實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)從制備阿司匹林的合成路線（用下面示例中的合成路線流程圖表示，同時(shí)注意所選試劑的合理性）．示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下：

已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是
 
．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．
①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號(hào)）
 
．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)           b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)     d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)是一個(gè)用堿大國(guó)，侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法，其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CO2，再通NH3
B、該反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小
C、若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3，應(yīng)用過(guò)量的NaOH溶液除去
D、用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氨基甲酸銨（NH2COONH4）

合成反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
氨基酸的有關(guān)信息如下：
常溫下?tīng)顟B(tài)溶解性穩(wěn)定性
白色固體易溶于水和乙醇，難溶于CCl4在干燥空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中放出氨轉(zhuǎn)化為NH4HC03，59時(shí)分解為NH3和CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10.7gNH4Cl固體，與足量消石灰混合加入A裝置的大試管中，加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)B、C后與二氧化碳一起通入三頸燒瓶?jī)?nèi)的四氯化碳中，并不斷攪拌，當(dāng)B中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)停止制備；反應(yīng)粗產(chǎn)物經(jīng)分離干燥稱量得6.4g氨基甲酸銨．
（1）寫出A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保持通入氨氣和CO2的體積比接近2：1最佳，推測(cè)E裝置的兩個(gè)作用
 
、
 
．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法時(shí)
 
（填寫操作名稱）．
（5）通常采用真空低溫干燥的方法得到干燥產(chǎn)品，干燥時(shí)主要為了除去
 
．
（6）尾氣處理的罪恰當(dāng)方法是
 
（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．用NaOH溶液吸收  b．用堿石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通過(guò)濃硫酸和稀硫酸
（7）本實(shí)驗(yàn)中氨基甲酸銨的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24g的鎂的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有標(biāo)準(zhǔn)狀況下24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀態(tài)僅剩余3mL氣體（該氣體可使帶火星木條復(fù)燃），則原混合氣體中H2和O2的分子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A、1：16B、16：1
C、17：7D、7：5

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同步練習(xí)冊(cè)答案