Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測溶液．稱量樣品時所用儀器有

 

（2）用

 

量取10ml待測液注入錐形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1標準鹽酸滴定并記錄有關數(shù)據(jù)．滴定時的正確操作方法是

 

，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是

 

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，燒堿樣品的純度為

 

．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（ml）	標準鹽酸體積（ml）
		滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.20	20.50
第二次	10.00	0.40	20.80
第三次	10.00	4.00	24.20

（4）滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果是

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)燒堿具有腐蝕性且容易潮解選擇稱量時使用的儀器；
（2）用堿式滴定管量取燒堿溶液于錐形瓶中；根據(jù)滴定過程中左右手及眼睛正確的操作方法解答；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）先分析數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標準酸體積的平均值，然后根據(jù)C（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

計算，再根據(jù)m=CVM計算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)操作對C（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

產(chǎn)生的影響分析誤差．

解答： 解：（1）氫氧化鈉容易潮解，具有很強的腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中稱量，所以稱量使用的儀器有：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯；
故答案為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯；
（2）燒堿溶液需要用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測液；滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，控制標準液的使用量；右手不停地搖動錐形瓶，使混合液反應充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點；用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：堿式滴定管；左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）三次消耗鹽酸的體積為：20.30mL，20.40mL，20.20mL，三次均合理，所用標準液的平均體積為20.30mL，C（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.20mol?L×20.30mL

10.00mL

=0.4060mol?L^-1，m=CVM=0.4060mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.06g，所以ω（NaOH）=

4.06g

4.1g

×100%=99.02%，故答案為：99.02%；
（4）滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知C（標準）偏高，故答案為：偏高．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．