Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 1 LpH=l Ba（OH）₂溶液中所含OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• B． 28g聚乙烯 中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• C． 1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-的數(shù)目為N_A
• D． 1 mol Na與O₂完全反應生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移的電子總數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L；
B、聚乙烯的最簡式為CH2；
C、CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，n（H⁺）=n（OH^-），根據(jù)溶液電中性來分析；
D、鈉反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、pH=1的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故A錯誤；
B、聚乙烯的最簡式為CH₂，故28g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含2N_A個碳原子，故B正確；
C、CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的溶液中，根據(jù)溶液電中性可知n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），而溶液呈中性，故有n（H⁺）=n（OH^-），則有n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）=1mol，故醋酸根個數(shù)為N_A個，故C正確；
D、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉移N_A個電子，和產(chǎn)物種類無關，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．