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20．下列實驗誤差分析不正確的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

分析 A．濕潤的pH值試紙將堿液稀釋，氫氧根離子濃度減小；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏�。�
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積；
D．測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失．

解答 解：A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH相當于對待測液進行了稀釋，濃度變小，堿性減弱，測定的pH減小，故A正確；
B．俯視時讀的是真實值的上方刻度，定容時俯視刻度線，水并沒有加到刻度線，導致溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故B正確；
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C錯誤；
D．堿緩慢倒入酸中，不能準確測定反應的最高溫度，熱量損失導致所測溫度值偏小，應一次性迅速將將堿倒入酸中，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及pH試紙的使用、溶液配制、中和滴定、中和熱測定等知識，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0-15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示．
①T℃時該化學反應的平衡常數K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質的量濃度或增大壓強．
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-．該反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-．物質A的化學式為H2SO4，陰極的電極反應式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的三個不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數和族序數相等的元素．Y、Z易形成質量比為7：8和7：16的兩種常見化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．原子最外層電子數：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關，下列有關敘述正確的是（　　）
A．高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的淡紫色光，常用做路燈
B．用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵捅要遠離火源
C．理電池應用廣泛，是因為銼能直接與水反應，不需要特殊的電解質溶液
D．據報導，一定條件下氫氣可轉變?yōu)榻饘贇洌饘贇渚邆涑瑢У葍?yōu)良性能．由氫氣轉變?yōu)榻饘贇鋵儆谕辉鞯耐凰刂g的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的數目為0.2NA
B．28g聚乙烯 中含有的碳原子數為2NA
C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA
D．1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質．已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物．

（1）實驗前必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈堿性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32-（填化學式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象品紅的無水乙醇溶液不褪色．
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現不能恢復紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol甲基（CH3-）所含的電子數為10NA
B．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA
C．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數目為NA
D．標準狀次下產22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．298K時，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，反應后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HR溶液中只含有一種分子和三種離子
B．在①②③點對于的溶液中，②點水的電離程度最大
C．③點對應的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．①點對應的溶液中R-的水解程度小于HR的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度
C．pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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