某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3．
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述濃硫酸
 
mL？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算該濃硫酸的濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計(jì)算需要濃硫酸的體積．
解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=2.0 mol/L×250mL，解得V=27.2，故答案為：27.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）K2的表達(dá)式為
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積B．降低溫度          C．升高溫度
D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少CO的量
（3）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常數(shù)為K3，
根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． 
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A、HA是一種強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C、反應(yīng)后混合液呈中性
D、反應(yīng)后混合液中還含有HA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質(zhì)Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應(yīng)，X的焰色反應(yīng)為黃色．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）若A為固體單質(zhì)，則A是
 
．寫(xiě)出D的濃溶液與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．寫(xiě)出：
①A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②E→G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1.56克由Na2O與Na2O2組成的固體混合物樣品，為測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
C、CO32-、I-、Ca2+、H+
D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將N2和H2的混合氣體100ml通入密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均分子量為9．試求
（1）原混合氣體中N2和H2各多少毫升？
（2）H2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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