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已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應，X的焰色反應為黃色．根據下列轉化關系回答下列問題：

（1）若A為固體單質，則A是
 
．寫出D的濃溶液與單質碳反應的化學方程式：
 
．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．寫出：
①A→B 反應的化學方程式
 
；
②E→G反應的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：單質Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應，則D可能為硫酸或硝酸，Y可能為Al或Fe，X的焰色反應為黃色，應含有Na元素，
（1）若A為固體單質，D應為H2SO4，則A為S，B為SO2，C為SO3，則E可能為硫酸鋁或硫酸鐵，能與X連續(xù)反應，則E應為Al2（SO4）3，X為NaOH，F為Al（OH）3，G為NaAlO2；
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，E為Al（NO3）3，X為NaOH，F為Al（OH）3，G為NaAlO2，結合對應物質的性質解答該題．
解答： 解：單質Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應，則D可能為硫酸或硝酸，Y可能為Al或Fe，X的焰色反應為黃色，應含有Na元素，
（1）若A為固體單質，D應為H2SO4，則A為S，B為SO2，C為SO3，則E可能為硫酸鋁或硫酸鐵，能與X連續(xù)反應，則E應為Al2（SO4）3，X為NaOH，F為Al（OH）3，G為NaAlO2，
H2SO4的濃溶液與單質碳反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：S；C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，E為Al（NO3）3，X為NaOH，F為Al（OH）3，G為NaAlO2，
①A→B 反應的化學方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O；
②E→G反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查無機物的推斷和元素化合物知識，側重于學生分析能力的考查，做題時注意找出題目的突破口是做題的關鍵，注意積累基礎知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B、將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）減小
C、t℃時，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6
D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表
t℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．（多選扣分）
A．容器壓強不變       B．混合氣體中c（X）不變  C．υ正（Z）=υ逆（W）      D．c（Z）=c（W）
（4）在一定溫度一定體積的密閉容器中．對于上述反應，加入2mol X達到平衡后物質X的體積分數為a；若再加入1mol X達到新的平衡時（Y足量），物質X的體積分數
 
a（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置所示的實驗能達到有關實驗目的是（　�。�
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2
C、用丙圖裝置可測定反應速率
D、用丁圖裝置將碘的苯溶液進行分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某質量的硅鋼片（含Fe，Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等．則此硅鋼片中硅的質量分數為多少？（相對原子質量：Fe  56，Si  28）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3．
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
 
；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述濃硫酸
 
mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D
 
、乙
 

（2）在反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是
 

（3）寫出下列反應離子方程式：
反應①：
 

反應③：
 

氣體乙與D物質溶液反應：
 

（4）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置不能完成的實驗是（　�。�
  A B C D
裝置
實驗 結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率 驗證溫度對化學平衡的 滴定法測草酸溶液的濃度 鐵的析氫腐蝕實驗
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
．（裝置II）
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
 
慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽．
E．改用
 
加水，使溶液
 
．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度
 
應該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度
 
處．

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