19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料

分析 A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
B．依據(jù)碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性解答；
C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點．

解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松劑，故B錯誤；
C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則四氯化碳可萃取溴水中的溴，與密度無關(guān)，故C錯誤；
D．MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．b點對應(yīng)的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C．c點對應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
D．a點對應(yīng)的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是（　　）
A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
B．1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D．對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X電極連接電源負極
B．N為陽離子交換膜
C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．E1-E2=△H
C．升高溫度，不會提高活化分子的百分數(shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2的檢驗造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素
I、實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：
實驗組別c（H2C2O4）
/（mol/L）		V（H2C2O4）
/ml		c（KMnO4）
/（mol/L）		V（KMnO4）
/ml		c（H2SO4）
/（mol/L）		褪色所需時間實驗
目的
10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
請回答：
（1）實驗目的（a）是探究KMnO4溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，則溶液中K+的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某研究性學習小組為測定花溪河水中 Ca2+的含量，取樣 100mL，經(jīng)測定其中含  Ca2+的質(zhì)量為 4mg，則該河水中 Ca的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1×10-4mol/LB．1×10-3mol/LC．4×10-4mol/LD．4×10-3mol/L

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