Question

2．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO）；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．現(xiàn)用H₂C₂O₄進(jìn)行如下實驗：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）₂或Ba（OH）₂C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免對CO₂的檢驗造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實驗前先用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□6H⁺=□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時KMnO₄溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：

實驗組別	c（H2C2O4） /（mol/L）	V（H2C2O4） /ml	c（KMnO4） /（mol/L）	V（KMnO4） /ml	c（H2SO4） /（mol/L）	褪色所需時間	實驗 目的
1	0.2	2	0.0025	4	0.12	6′55″	（a）探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

請回答：
（1）實驗?zāi)康模╝）是探究KMnO₄溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO₄溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO₄而不選MnCl₂作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （一）①草酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀，干擾二氧化碳的檢驗，所以A中的乙醇目的是除去草酸，則B中的試劑是Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液，目的是檢驗二氧化碳的存在；
②草酸能夠與檢驗二氧化碳的氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，干擾二氧化碳的檢驗，用乙醇的目的是除去草酸；
（二）草酸為二元弱酸，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，草酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；
（三）I．①高錳酸根離子中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，草酸中C元素的化合價從+3價升高到+4價，共失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)；
②高錳酸鉀的氧化性強，易腐蝕堿式滴定管的膠管，應(yīng)該選用酸式滴定管盛放高錳酸鉀；
II．（1）當(dāng)分析某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，其它物理量要相同，該組除了KMnO₄溶液濃度不同以外，其它條件完全相同；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)描點作圖，注意關(guān)鍵點；
（3）選擇MnSO₄而不選MnCl₂作為催化劑，是因為能發(fā)生2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

解答 解：（一）①草酸混合氣體中含有未分解的草酸，草酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀，干擾二氧化碳的檢驗，所以A中的乙醇目的是除去草酸，則B中的試劑是Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液，目的是檢驗二氧化碳的存在，C中氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳，以便檢驗CO的存在，
故答案為：Ca（OH）₂或Ba（OH）₂；
②草酸能夠與檢驗二氧化碳的氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，會影響二氧化碳的測定，故A中乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免對CO₂的檢驗造成干擾，
故答案為：除去H₂C₂O₄，避免對CO₂的檢驗造成干擾；
（二）草酸是二元酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時二者恰好完全反應(yīng)，若草酸是強酸，則反應(yīng)后的溶液為中性，現(xiàn)在溶液呈堿性，說明草酸為弱酸，草酸根離子水解，使溶液呈堿性，離子方程式為：C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，
故答案為：C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-；
（三）I．①高錳酸根離子中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，草酸中C元素的化合價從+3價升高到+4價，共失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒，則高錳酸根離子的系數(shù)是2，草酸的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒配平Mn²⁺、CO₂的系數(shù)，最后根據(jù)電荷守恒配平氫離子、水的系數(shù)，配平后的反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5； 6H⁺；2；10；8；
②高錳酸鉀的氧化性強，所以不能用堿式滴定管，易腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管盛放高錳酸鉀，
故答案為：酸式；
II．（1）由表中數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度、體積都不變，稀硫酸的濃度不變，KMnO₄濃度變化，該組除了KMnO₄溶液濃度不同以外，其它條件完全相同，所以探究KMnO₄溶液濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率影響，
故答案為：探究KMnO₄溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中的褪色時間可作圖，如c（KMnO₄）=0.0025mol/L，褪色所需時間6′55″，描點，依此類推，可得圖：


，


故答案為：；
（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響選擇，選擇硫酸錳，而不選氯化錳，是因為在酸性條件下，高錳酸根離子能將氯離子氧化成氯氣，自身被還原成二價錳離子，反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

點評 本題考查對草酸性質(zhì)的探究實驗的設(shè)計與評價、化學(xué)方程式的配平及氣體的檢驗，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，明確實驗?zāi)康募俺Ｒ娢镔|(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價原則．