【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，請(qǐng)回答：

(1)已知某溫度時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化學(xué)式)溶液處理，而后用鹽酸去除。

【答案】4×10-4 mol/L 0.05mol/L Na2CO3

【解析】

(1)①結(jié)合電離平衡常數(shù)Ka=計(jì)算；

②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，氫離子濃度相同，醋酸電離平衡不變，混合后溶液中c(CH3COO-)為原醋酸濃度的一半；

(2)從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析，硫酸鈣溶解性大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化為更難溶的除去。

(1)①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L，電離平衡常數(shù)Ka==1.6×10-5，所以c(H+)=4.0×10-4mol/L；

②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，溶液中氫離子濃度相同，醋酸電離平衡不變，由于溶液的體積是原來(lái)的2倍，所以混合后溶液中c(CH3COO-)為原醋酸濃度的一半為0.05mol/L；

(2)CaSO4較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松，且溶解度更小的CaCO3，水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故需使用的試劑為Na2CO3溶液。

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A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；

②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；

③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；

(1)反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應(yīng)，C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來(lái)外，還可采取的措施有___________(任寫(xiě)一種)。

Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)?/span>_________________。

(4)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=________，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=___________。

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A.B.

C.D.

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