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【題目】室溫下，的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（ ）

A.溶液顯中性B.升溫，增大，減小

C.D.稀釋溶液，增大，增大

【答案】C

【解析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，，所得溶液中濃度小于，說明在溶液中存在，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則，一般來說，鹽類的水解程度較小，則：，反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，據此解答。

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，，所得溶液中濃度小于，說明在溶液中存在，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則，一般來說，鹽類的水解程度較小，則：，反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，

A．BOH為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，故A錯誤；

B．鹽的水解為吸熱反應，升溫促進水解，則Y濃度增大，故B錯誤；

C．X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，故C正確；

D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應方程式中n＝1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時，a 極被還原

B. 放電時，電解質溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時，a 極連接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業(yè)廢水經如圖所示流程轉化為粗。

（1）“堿浸”時發(fā)生的反應有：；。其目的是將廢水中的和轉化為鹽，其中的化學名稱為___________________。

（2）“通入空氣氧化”時，轉化為時反應轉移的電子數為______NA。

（3）“沉砷”是將元素轉化為沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a.

b.

“沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉化為沉淀，簡述原因：__________________________________。

（4）“還原”過程中轉化為，反應的化學方程式是_________________________。

（5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負電荷”）。

（6）確定物質中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)

D.a 電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，請回答：

(1)已知某溫度時，醋酸的電離平衡常數Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化學式)溶液處理，而后用鹽酸去除。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應2H2O-4e-= O2↑+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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