【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

【答案】B

【解析】溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體應(yīng)為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.02mol，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少有一種，1.6g固體為Fe2O3，原溶液中含有鐵原子的物質(zhì)的量為1.6×2/160mol=0.02mol，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含有CO32－，濾液作焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，不能說明原溶液中含有Na＋，因?yàn)樗託溲趸c是過量，氫氧化鈉中含有鈉元素；濾液中通入足量的CO2，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含Al3＋，加入足量的BaCl2溶液和鹽酸，得到沉淀，說明原溶液中含有SO42－，n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，假設(shè)原溶液中只含Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶電荷物質(zhì)的量(0.02＋0.02×2)mol=0.06mol，陰離子所帶電荷物質(zhì)的量0.04mol，說明原溶液中一定含有Cl－，同理如果含有Fe3＋，則原溶液中一定含有Cl－，A、根據(jù)上述分析，無法判斷，是否含有Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故B正確；C、根據(jù)上述分析，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵芤褐锌赡芎?/span>Fe3＋，加入KSCN溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，當(dāng)紫紅色褪去，說明含有Fe2＋，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉(zhuǎn)化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

(1)加入試劑1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)通過對(duì)H3AsO3溶液進(jìn)行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結(jié)晶”過程應(yīng)控制的條件是______________________(例舉一例回答)

(5)從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，對(duì)濾液2 處理方法是:________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑I的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）由丙烯生成E的反應(yīng)類型為_______，E 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D 中的官能團(tuán)名稱為_______ 。

（3）化合物G 的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出E生成丙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ 。

（5）A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有_______種（不包含A），其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______（寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：。結(jié)合上述流程的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ）

A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O=HX+HXO

B.HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸

C.其單質(zhì)都有顏色，都有毒

D.最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，裝置如下圖，下列說法不正確的是

A. 陰極的電極反應(yīng)式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復(fù)其濃度

C. 電解過程中陽極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變

D. 電路中通過0.2mol，則陰極的質(zhì)量增加20.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有6.02×1024個(gè)CO2，這些分子的物質(zhì)的量是________mol，這些分子的質(zhì)量是_______g，這些分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________升，其中氧原子的個(gè)數(shù)是_____________個(gè)（NA可取6.02×1023mol－1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開關(guān)操作是__________________。

（2）裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是___________________________________。

（3）裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是________。

a.稀鹽酸 b.品紅溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液

（5）一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________。 （供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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