8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g14CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下的22.4L氯氣與足量鐵反應生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA．
D．0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+數(shù)目為0.1NA．

分析 A．標準狀況下，CH3CH2OH是液體；
B．常溫常壓下，18g14CH4所含質(zhì)子數(shù)目為$\frac{18g}{18g/mol}$×10=10NA；
C．標準狀況下的22.4L氯氣為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA；
D．銨根離子發(fā)生水解．

解答 解：A．標準狀況下，CH3CH2OH是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算，故A錯誤；
B．常溫常壓下，18g14CH4所含質(zhì)子數(shù)目為$\frac{18g}{18g/mol}$×10=10NA，故B正確；
C．標準狀況下的22.4L氯氣與足量鐵反應生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；
D．銨根離子發(fā)生水解，0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度不大．要注意標準狀況下，CH3CH2OH是液體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，恰好完全反應，共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反應中的HNO3的物質(zhì)的量是0.11mol．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，待氣體體積不變后向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質(zhì)的量是0.015摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)都是由元素組成的
B．兩種元素只能形成一種化合物
C．物質(zhì)的分類有多個標準，但是酸只有一種分類標準，即含氧酸和無氧酸
D．酸性氧化物均能與堿反應生成鹽和水
E．酸性氧化物均能與水反應生成相應的酸
F．堿性氧化物均能與水反應生成相應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3．實驗室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應制備焦亞硫酸鈉．
某研究小組進行如下實驗：
實驗一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有黃色晶體析出．

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實驗室中需要使用到的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置 III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境．下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）將Na2S2O5溶于水配成溶液，
①欲證明所得溶液中的離子濃度大小關系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列選項中可采用的實驗方法是ae
a．測定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍色石蕊試紙檢測      f．加入BaCl2溶液
②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9，7．
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等（任答一條），ZnO和硫酸反應的化學方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②除去Cu2+．
（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語使用不正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式 N≡NB．氯化銨的電子式C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于物質(zhì)的分離、除雜方法不正確的是（　�。�
A．通過萃取、分液將乙醇和水分離
B．通過蒸餾將海水淡化
C．通過加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
D．通過溶解、過濾除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當下列條件成立時，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的濃度不再變化  ②v正（A）=2v逆（C）
③混合氣體的壓強不再變化  ④反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，現(xiàn)將12克該有機物完全燃燒，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（標準狀況下）
（1）該有機物的分子式為C2H4O2
（2）如果該有機物具有弱酸性，能與金屬鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學反應，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
在某些催化劑存在的條件下，乙醛與氧氣反應可以得到該物質(zhì)，請寫出該反應化學方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH．

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