【題目】按要求填空：

（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2 ；

② NO中混有NO2 。

（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）： 。

（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺。銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則此時(shí)參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為 ；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

【答案】（1）①SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO；

（2）NH3+HCl＝NH4Cl；（3）0.06mol，90%。

【解析】

試題分析：（1）①Fe2O3屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，因此用堿除去雜質(zhì)，即SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；②NO不與水反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)，因此用水除去NO2，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(2)氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，NH3＋HCl=NH4Cl，因此不用NH4Cl加熱制取NH3；（3）收集的氣體為NO、NO2，因此被還原硝酸的物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol，其酸性硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=2[n(Cu(NO3)2]=2×1.92/64mol=0.06mol，設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為xmol，則NO的物質(zhì)的量為(1.12/22.4－x)mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1.92×2/64=x＋(1.12/22.4－x)×3，解得x=0.045mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)為0.045/0.05×100%=90%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

（1）寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀，確定沉淀洗滌干凈的方法是__________________。

③加入__________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是 。

（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是 。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min

C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D. CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是 （填一種即可）。

（2）利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你認(rèn)為最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。

無明顯現(xiàn)象

①

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。

②

③

乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

Na2S2O3

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

c/mol·L-1

V/mL

①

25

0.1

5.0

10.0

a

②

25

0.1

10.0

10.0

0

③

25

0.1

5.0

5.0

b

（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會(huì)生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式： ；

（5）若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是( )

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱取一定質(zhì)量CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．并輕輕搖勻．

⑤裝瓶并貼上標(biāo)簽

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))_________________.

(2)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質(zhì)量為＿克，選用的容量瓶體積為__________mL，使用該儀器的第一步操作是___________.

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平，容量瓶，燒杯，量簡(jiǎn)外還需要__________________.

(4)誤差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“無影響”)

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水( )

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)。立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容( )

③定容時(shí)仰視液面( )

(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理論上是______克．

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同步練習(xí)冊(cè)答案