Question

20．“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是
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• A． 由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
• B． 由鈉與冷水劇烈反應，可推知鉀也能與冷水劇烈反應
• C． 由Na₂O中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推出Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比為 1：1
• D． 由“2Fe+3Br₂=2FeBr₃”反應可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反應也能發(fā)生

Answer 1

分析 A．HF能和玻璃中SiO₂發(fā)生復分解反應，但稀鹽酸和SiO₂不反應；
B．金屬的金屬性越強，其金屬單質(zhì)與水或酸反應越劇烈；
C．氧化鈉的陰陽離子分別是O^2-、Na⁺，過氧化鈉的陰陽離子分別是O₂^2-、Na⁺；
D．碘的氧化性較弱，和變價金屬反應時，將金屬氧化為較低價態(tài)．

解答 解：A．HF能和玻璃中SiO₂發(fā)生復分解反應生成四氟化硅和水，但稀鹽酸和SiO₂不反應，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強，其金屬單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，金屬性K＞Na，鈉和冷水劇烈反應，則K也能和冷水反應且比鈉反應劇烈，故B正確；
C．氧化鈉的陰陽離子分別是O^2-、Na⁺，所以氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的陰陽離子分別是O₂^2-、Na⁺，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．碘的氧化性較弱，和變價金屬反應時，將金屬氧化為較低價態(tài)，所以碘和鐵反應生成碘化亞鐵，反應方程式為Fe+I₂=FeI₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見元素化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)規(guī)律，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，注意過氧化鈉中存在的陰陽離子，為易錯點．