Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• C、H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• D、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答： 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；
C、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C不可能發(fā)生；
D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)減低，I元素的化合價(jià)升高，則I^-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe²⁺＜I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D能發(fā)生；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．