25℃在25ml、C1mol?L-1，的一元弱酸（HA）中，加入v2mL、0.1mol/L的一元強(qiáng)堿 （BOH）．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　�。�
A、當(dāng)25Cl=0.1V2時；c（A-）＞c（B-）
B、當(dāng)PH＞7時，；c（A-）＞c（OH-）
C、當(dāng)pH=7，且V2=25 時，C1＞0.1
D、當(dāng)PH＜7 時，c（B+）＞c（A-）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：當(dāng)25Cl=0.1V2時，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的陰離子會存在水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，據(jù)此回答．
解答： 解：A、當(dāng)25Cl=0.1V2時，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的陰離子會存在水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，c（A-）＜c（B-），故A錯誤；
B、當(dāng)PH＞7時，溶液顯示堿性，c（A-）可以大于、小于或是等于c（OH-），故B錯誤；
C、當(dāng)pH=7，且V2=25時，此時應(yīng)該是弱酸稍過量，所以C1＞0.1，故C正確；
D、當(dāng)PH＜7時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（B+）＜c（A-），故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子濃度大小比較及酸堿強(qiáng)弱的定性判斷，題目較難，注意分析問題的角度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，在相同狀況下生成的氣體的體積比是（　�。�
A、1：1B、4：3
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B、+HNO3
濃H2SO4
50℃～60℃
+H2O
C、CH3CH=CH2+Br2→
D、CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子不可能共同處在同一平面上的是（　　）
A、
B、HC≡C-C≡CH
C、CH2=CHCl
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)烴A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1mol B與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的化合物．則A的分子式為（　�。�
A、CH4
B、C3H4
C、C3H6
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D、NaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的PH＜7
C、1.0×10-3鹽酸的PH=3，1.0×10-8鹽酸的PH=8
D、若1mLPH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7則NaOH溶液的PH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案