下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專(zhuān)題：
分析：A、水屬于共價(jià)化合物，O原子外層有8個(gè)電子；
B、氮?dú)庵械有纬?對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子還剩余2個(gè)電子；
C、鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
D、氯化氫屬于共價(jià)化合物．
解答： 解：A、水屬于共價(jià)化合物，O原子外層有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；
C、氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的正誤判斷，題目難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃在25ml、C1mol?L-1，的一元弱酸（HA）中，加入v2mL、0.1mol/L的一元強(qiáng)堿 （BOH）．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　�。�
A、當(dāng)25Cl=0.1V2時(shí)；c（A-）＞c（B-）
B、當(dāng)PH＞7時(shí)，；c（A-）＞c（OH-）
C、當(dāng)pH=7，且V2=25 時(shí)，C1＞0.1
D、當(dāng)PH＜7 時(shí)，c（B+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
B、可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
C、1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4與5LNH3的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量
D、同溫、同壓下，CO和CO2的密度比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染
B、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C、發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D、金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用
B、SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
C、食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
B、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
C、NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量
D、常溫常壓下，9克水所含的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定法是一種用于測(cè)定的非常重要的方法．
Ⅰ、滴定實(shí)驗(yàn)中，最重要的儀器是滴定管，準(zhǔn)確的讀取數(shù)據(jù)也是滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，如圖所示的滴定管的讀數(shù)為
 
mL．
Ⅱ、通過(guò)下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸鈉樣品的純度（x）：
①稱(chēng)取3.00g草酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）其反應(yīng)原理的離子方程式是：
 
，
實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在
 
滴定管中（填“酸式”、“堿式”），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00mL，則純度x=
 
．
Ⅲ、莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測(cè)定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測(cè)定Cl-的分析方法．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用該法測(cè)定工業(yè)鹽中NaCl的含量．（已知工業(yè)鹽中含有超標(biāo)NaNO2等雜質(zhì)）．
通過(guò)查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：AgNO2（淡黃色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10； Ag2CrO4（磚紅色）Ksp=2.0×10-12．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過(guò)量的氧化劑
⑤用適量的堿將溶液調(diào)成中性或弱堿性，滴入適量的K2CrO4作指示劑
⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測(cè)定3次，平均消耗AgNO3溶液V mL
請(qǐng)根據(jù)以上描述，回答下列問(wèn)題：
（1）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？
 
．
（2）用氧化劑處理時(shí)，可以選用的氧化劑有
 
．
A．K2Cr2O7 B．H2O2 C．KClO3
（3）寫(xiě)出Ag2CrO4溶解平衡的表達(dá)式
 
，滴定時(shí)指示劑的濃度將會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，試?yán)盟鶎W(xué)知識(shí)，計(jì)算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在
 
mol/L為宜．
（4）寫(xiě)出樣品中NaCl含量的計(jì)算式
 
．

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