12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

分析 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色，則有機(jī)物中含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO等，以此來(lái)解答．

解答 解：①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥環(huán)己烷均與高錳酸鉀、溴水不反應(yīng)；
⑦鄰二甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)，而與溴水不反應(yīng)；
只有④聚異戊二烯、⑤2丁炔、⑧環(huán)己烯均與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在元素周期表中，所含元素種類(lèi)最多的族是（　�。�
A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
（　�。�
①PCl3和PCl5的濃度相等；②PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變；④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合氣體的密度保持不變；⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器內(nèi)顏色不在改變．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入 NH3和 O2 各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列說(shuō)法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的密度不再變化B．NH3和 NO 的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)速率不再變化D．NO 和H2O 濃度比不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為a＞b＞c
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
B．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．若agH2SO4中含b個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{24.5b}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間．停止通入SO2后仍繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施有（任寫(xiě)一條）：控制適當(dāng)?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或增大SO2與MnO2的接觸面積．若SO2在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．制備過(guò)程如下：

①寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無(wú)水乙醇來(lái)洗滌沉．使用無(wú)水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水，防止MnCO3潮濕時(shí)被空氣氧化．
③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應(yīng)原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中．

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