20．反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可以作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志有
（　�。�
①PCl3和PCl5的濃度相等；②PCl3的質(zhì)量分數(shù)保持不變；③容器中氣體的壓強保持不變；④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合氣體的密度保持不變；⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器內(nèi)顏色不在改變．
A．4個B．5個C．6個D．7個

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①化學平衡時，PCl3和PCl5的濃度不變，而不一定相等，故錯誤；
②PCl3的質(zhì)量分數(shù)保持不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；
③容器中氣體的壓強保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等，都體現(xiàn)正反應方向，故錯誤；
⑤容器中混合氣體的密度一直保持不變，故錯誤；
⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡，故正確；
⑦v正（PCl3）=v正（PCl5）=v逆（PCl5），所以正逆反應速率，故正確；
⑧容器內(nèi)顏色不在改變，說明氯氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既含極性共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．KClC．HClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列應用或事實中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關系的是（　�。�
A．皂化反應后，加入氯化鈉細粒，發(fā)生鹽析
B．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．100℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．25℃時，pH=3的醋酸溶液．與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關問題：
實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應及鹽與酸或堿的復分解反應遵循“強制弱”的規(guī)律，個別反應不符合該規(guī)律．下列反應中屬于個別反應的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反應，得沉淀4.66g，反應后測得溶液的pH=13（假設反應后溶液的總體積為300 mL）．請計算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填字母）
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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