20．反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
（　　）
①PCl3和PCl5的濃度相等；②PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變；④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合氣體的密度保持不變；⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器內(nèi)顏色不在改變．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①化學(xué)平衡時(shí)，PCl3和PCl5的濃度不變，而不一定相等，故錯(cuò)誤；
②PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
⑤容器中混合氣體的密度一直保持不變，故錯(cuò)誤；
⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡，故正確；
⑦v正（PCl3）=v正（PCl5）=v逆（PCl5），所以正逆反應(yīng)速率，故正確；
⑧容器內(nèi)顏色不在改變，說明氯氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既含極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．KClC．HClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．皂化反應(yīng)后，加入氯化鈉細(xì)粒，發(fā)生鹽析
B．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．100℃純水的pH=6，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液．與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是BD；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應(yīng)及鹽與酸或堿的復(fù)分解反應(yīng)遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，個(gè)別反應(yīng)不符合該規(guī)律．下列反應(yīng)中屬于個(gè)別反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀4.66g，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=13（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為300 mL）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母）
A．體系壓強(qiáng)保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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