Question

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應①的化學方程式為 。

（4）反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

Answer 1

【答案】

（1）取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）

（2）過濾

（3）3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）（5）3

【解析】

試題分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過濾，固體為氫氧化鐵，②過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI。

（1）淀粉遇碘變藍，反應后加淀粉無現(xiàn)象即可說明反應結(jié)束，則判斷反應①中碘是否反應完全的方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全），故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）；

（2）由上述分析可知，操作I為過濾，故答案為：過濾；

（3）反應①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

（4）反應②的化學方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為，故答案為： ；

（5）若有99g NaIO3被還原，轉(zhuǎn)移電子為×[（+5）-（-1）]=3mol，故答案為：3。