【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3 B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑

C. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒 D. 施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

【答案】A

【解析】
A．硫燃燒生成SO2，則爆竹燃放后，硫燃燒生成SO2，不生成SO3，故A錯誤；B．硅膠具有吸水性，硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑，故B正確；C．次氯酸鈉在溶液中會生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，所以次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒，故C正確；D．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，導致肥效降低，所以不能混合使用，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是( )

A．物質(zhì)的量之比為16∶11 B．密度之比為11∶16

C．摩爾質(zhì)量之比為11∶16 D．體積之比為11∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1) 反應開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為__________。

(2) 根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

① 寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:____________。

② 向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應后，檢驗生成的Fe2+的方法是__________。

③該小組同學向反應后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應生成了SO42-。該做法不合理的理由是__________________。

(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(不考慮各因素的疊加)：

假設1:裝置A中白霧進入裝置C中參與反應。

假設2: _______________________。

假設3:在酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

①

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2＋已經(jīng)完全沉淀

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解

C. 將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應①的化學方程式為 。

（4）反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中互為同系物的是

A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖

C．乙酸和丙酸（CH3CH2COOH） D．乙醇和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 22.4 L O2的質(zhì)量約為32g

B. 17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA

C. 標準狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個

D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5 NA

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